Page 100 - 442

Константа рівноваги процесу дисоціації комплексних
йонів називається константою нестійкості комплексної
сполуки. Для сполуки [Zn(NH 3) 4Cl 2].

Кнест . Zn NH   2   Zn 2    NH4 3 0 
3 4  
2

 Zn NH
3 4
Величина константи нестійкості комплексної сполуки
залежить від її природи і від температури. За сталої
температури ця величина стала для даної сполуки і не
залежить від її концентрації.
Дисоціація комплексних йонів відбувається
ступінчасто:
2+
2+
[Zn(NH 3) 4] ↔ [Zn(NH 3) 3] + NH 3
2+
2+
[Zn(NH 3) 3] ↔ [Zn(NH 3) 2] + NH 3
2+
2+
[Zn(NH 3) 2] ↔ [Zn(NH 3)] + NH 3
2+
2+
[Zn(NH 3)] ↔ Zn + NH 3
Кожному з рівнянь відповідає певна константа
нестійкості (ступінчаста константа нестійкості). Значення цих
констант нестійкості наводяться в довідниках з хімії, за їх
значеннями можна передбачити перебіг реакції.

Приклад 7. Визначте ступені окиснення
комплексоутворювачів, заряди комплексних
йонів, координаційні числа, вкажіть ліганди,
назвіть комплексні сполуки, напишіть
рівняння їх дисоціації:
H[Au(SCN) 2]
[Cr(H 2O) 5Cl]Cl 2
[Pd(NH 3) 2I 2]
Відповідь:
1. H[Au(SCN) 2]
+1
Комплексоутворювач: Au ; його заряд – [2(-1) + (+1)] = +1
−
Комплексний йон: [Au(SCN) 2] ; його заряд +1 +2 (-1) = -1
Координаційне число (КЧ): 2