Page 41 - 442

Неметалічні властивості – це здатність атома
приєднувати електрони до завершення рівня.
В головних підгрупах посилюються ↑
В періодах посилюються →
Вища валентність – це число неспарених електронів
за Оксигеном зовнішніх енергетичних рівнів у збудженому
стані.
У головних підгрупах – стала.
В періодах зростає →
Атомний радіус у головних підгрупах зростає ↓,
в періодах зростає ←.
Електронегативність – це здатність атомів
притягувати до себе валентні електрони.
В головних підгрупах в основному зростає ↑.
В періодах зростає →.
Енергія йонізації – це енергія, яка потрібна для
відривання електрона від атома.
В головних підгрупах зростає ↑.
В періодах зростає →.

Приклад 3. Поясніть суть ефектів d- i f-стиснення.
Відповідь:
Зміна радіусів атомів елементів у періодичній системі
має періодичний характер. У періодах атомні та йонні радіуси
елементів із збільшенням заряду ядра атома, як правило,
зменшується. Максимальне зменшення радіусів
спостерігається в атомах та йонах елементів малих періодів.
Це можна пояснити посиленням притягання електронів
зовнішнього шару до ядра в міру зростання його заряду. Для
елементів великих періодів характерне плавніше зменшення
радіусів атомів та йонів елементів, що зумовлено наявністю
d- та f-підрівнів. Такий ефект називається d- i f-стисненням.
Ці ефекти пояснюються тим, що в атомах f-елементів (а також
d- елементів) число електронних шарів однакове. Однак, із