Page 42 - 442

збільшенням заряду ядра посилюється притягання електронів
до ядра, внаслідок чого радіуси йонів зменшуються.
Це явище має один важливий наслідок. Наприклад, в
результаті f-стиснення (лантаноїдного стиснення) розміри
атомів та йонів елементів шостого періодів, розміщених
відразу після лантаноїдів (Нf, Та, W і далі), дуже близькі до
розмірів атомів та йонів відповідних елементів п’ятого
періоду (Zr, Nb, Mo і т.д.). Для елементів четвертого і п’ятого
періодів ці характеристики помітно розрізняються.
Атоми і йони аналогічних елементів побічних підгруп
п’ятого і шостого періодів мають подібну електронну будову
та розміри, тому в хімічних властивостях спостерігається
значно більша подібність, ніж у випадку елементів четвертого
і п’ятого періодів. Так, цирконій за своїми властивостями
стоїть значно ближче до гафнію, ніж до титану, ніобій
подібний до танталу більше, ніж до ванадію і т.д.

Приклад 4. Чому розділення хімічних елементів на дві групи
– метали і неметали – є неточним і неповним?
Відповідь:
Існує багато елементів, які проявляють властивості як
металів, так і неметалів в залежності від валентності (ступеня
окиснення). Наприклад, двовалентний Хром утворює
основний оксид CrO і гідроксид Cr ( OH ) :
2
Cr ( OH )  2 HCl  CrCl  2 H 2 O
2
2
Сполуки тривалентного хрому Cr 2 O і гідроксид
3
Cr ( OH ) - амфотерні і реагують як з кислотами, так і з
3
основами:
Cr OH   3 HCl  CrCl  3 H O
3 3 2
Cr OH   NaOH  Na Cr OH  
3
4
Хром із ступенем окислення  утворює типовий
6
кислотний оксид CrO :
3