Page 36 - 442

Приклад 9. Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж
йон натрію. Назвіть елемент, складіть
електронні формули його атома у незбудженому
та збудженому станах. Вкажіть число
валентних електронів у цих станах.
Відповідь: Атом натрію має електронну формулу:
2 2 6 1
Na : 1s 2s 2p 3s (11 електронів)

Йон натрію Na матиме завершену електронну
оболонку на другому енергетичному рівні:
2 2 6
Na : 1s 2s 2p (10 електронів)
Наступні сім електронів розташовані відповідно на s і
p підрівнях третього рівня. Сумарна кількість електронів
буде:
10 e  e 7  17 e .
Електронна формула елемента:
5
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Цей елемент - Хлор. Він має незаповнений d3 -підрівень.
На цей підрівень і переходять електрони з s і p підрівня
третього рівня в збудженому стані.
Як правило, на орбіталях зображають електрони
останнього енергетичного рівня. Тоді розподіл електронів в
незбудженому стані наступний:

В збудженому стані на d3 -підрівень може переходити
відповідно один, два і три електрони. Тому для збудженого
стану характерні три можливі комбінації відповідно з трьома,
п’яти та семи неспареними електронами: