Page 44 - 442

Приклад 6. Розташуйте оксиди в порядку зростання
кислотних властивостей PbO , P 2 O , SnO ,
2
5
2
SiO , GeO . Відповідь обґрунтуйте.
2
2
Відповідь:
Знаходимо в періодичній таблиці місцеположення
елементів, які дають відповідні оксиди. З таблиці видно, що
два елементи P і Si належать до одного періоду. Виходячи з
правила, що із зростанням протонного числа елемента в
елементів одного періоду неметалічні властивості
посилюються, приходимо до висновку, що оксид P 2 O буде
5
мати більш виражені кислотні властивості, ніж SiO
2
Елементи Si , Pb , Sn і Ge - це елементи четвертої
групи головної підгрупи. З ростом протонного числа цих
елементів зростають їх радіуси і зв’язок електронів
зовнішнього енергетичного рівня з ядром слабшає. Зростає
здатність віддавати ці електрони, тобто посилюються
металічні властивості і, відповідно, понижуються кислотні
властивості (кислотні оксиди дають неметали, основні –
метали). Так, Pb OH  , Sn OH  і Ge OH  проявляють
4 4 4
амфотерні властивості, а H 2 SiO - тільки кислотні. Таким
3
чином, оксиди в порядку зростання кислотних властивостей
можна розташувати в ряд: PbO , SnO , GeO , SiO , P 2 O .
2
2
2
5
2

Вправи для самостійного розв’язування

3.1 Які елементи п’ятого періоду періодичної системи є
найтиповішими металом і неметалом? Чому?
3.2 Виходячи з положення Барію в періодичній системі
напишіть формули його найвищого оксиду та гідроксиду і
їх найважливіші хімічні властивості.
3.3 Вкажіть, який з гідроксидів проявляє більш сильні основні

властивості: Ca OH  чи Ba OH  , Ga OH чи
2 2 3
Tl OH  ? Відповідь поясніть.
3