Page 206 - 442

2-
C(SO 4 ) = 0,001 моль/0,3 л = 0,003 моль/л.
Визначаємо добуток концентрацій і порівнюємо з ДР:
2+
2-
-5
C(Ca )∙C(SO 4 ) = 0,013 ∙ 0,003 = 4,3∙10 < ДР.
Отже, осад не випаде.

Приклад 23. Визначити рН 0,005М розчину Н 2SO 4.

Дано: Розв’язок:
+
C (Н 2SO 4) = 0,005 M Н 2SO 4 ↔ 2 Н + SO 4 2-

+
рН = -lg [Н ]
Знайти:
Визначаємо молярну концентрацію
+
рН – ? йонів Н . Оскільки при дисоціації 1
молекули кислоти утворюється 2
+ +
йони Н , то [Н ] = 2 ∙ C (Н 2SO 4) =
= 2 ∙ 0,005 = 0,01 моль/л
рН = -lg(0,01) = 2

Приклад 24. Визначити рН 0,001М розчину NaOH.

Дано: Розв’язок:
+
C (NaOH) = 0,001 M NaOH ↔ Na + OH -

+
рН = -lg [Н ]
Знайти:
Визначаємо молярну концентрацію
+
+
-
рН – ? йонів Н . Оскільки [Н ][ОН ] = 10 -
14 + -14 -
, то [Н ] = 10 /[ОН ].
-
Концетрація йонів ОН , згідно
рівняння дисоціації, рівна C (NaOH).
-
[ОН ] = C (NaOH) = 0,001 моль/л
-11
-14
+
[Н ] = 10 /0,001 = 10 моль/л
-11
рН = -lg(10 ) = 11