Page 201 - 442

4. Обчислюємо масу другого розчину, який має
W 2 KOH  30 %
5
m   600 г  428 , 57 г
2
7
Відповідь: необхідно взяти маси 171,43 г ( KOHW 1  16 % ) і
428,57 г (W 2 KOH  30 % ).

Приклад 17. На що вказує кількісна характеристика
розчинності – молярна концентрація
(молярність)?
Відповідь:
Молярність визначається числом молей розчиненої
речовини в 1 л розчину. Як відомо, маса одного моля
речовини в грамах чисельно рівна відносній атомній або
відносній молекулярній масі цієї речовини. Молярну масу
найчастіше позначають буквою M . Наприклад,
M Cu  63, 54 г/моль, M H 2 SO 4  98, 08 г/моль,
M KOH  56, 11 г/моль.
Основною одиницею молярної концентрації в системі СІ
3
є моль в кубічному метрі (моль/м ). Проте частіше
застосовують таку одиницю, як моль в літрі /моль/л/. Отже,
молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини,
яка знаходиться в 1 л розчину.
Молярну концентрацію в більшості випадків позначають
буквами C , а після конкретного числового значення
m
великою буквою M . Наприклад: C m NaOH   3 моль/л або

C m NaOH   3 M чи 3M NaOH - це форми запису молярної
концентрації розчину їдкого натру, який містить 3 молі
NaOH ; або 120 г NaOH (враховуючи, що молекулярна маса
M (г) / NaOH  40 ) в 1 літрі розчину.
Розчини з вмістом в 1 л розчину 0,1 моль, 0,01 моль,
0,001 моль – називають, відповідно деци -, санти – та
мілімолярними розчинами.
Коли відома маса речовини (m ) в 1 л розчину, то
x
молярну концентрацію зручно обчислювати за формулою: