Page 203 - 442

2 , 0 моль
C KOH    , 0 985 моль л /
, 0 203 л
Приклад 19. Який об’єм 2 М розчину NaCl потрібен для
одержання 2 л 5% розчину густиною 1,05 г/мл.

Дано: Розв’язок:
Обчислюємо масу добутого розчину:
V 5% NaCl = 2 л
m = 2000 ∙ 1,05 = 2100 г
ρ = 1,05 г/мл Визначаємо масу NaCl у розчині:
Знайти: m = 2100 ∙ 5% = 105 г.

V 2M NaCl - ? Визначаємо кількість речовини NaCl у
одержаному розчині:
M (NaCl) = 58,5 г/моль,
ν (NaCl) = 105 г/58,5г/моль = 1,79 моль.

Визначаємо об’єм 2М розчину, у якому міститься така
кількість NaCl:
V 2M = ν (NaCl)/C(NaCl) = 1,79/2 = 0,895 л = 895 мл.

Приклад 20. Як називається добуток концентрацій йонів
малорозчинного електроліту у насиченому
розчині при певній температурі.
Відповідь:
Для малорозчинної сполуки, яка перебуває у рівновазі
зі своїм насиченим розчином, рівняння динамічної рівноваги
матиме вигляд
n+ m-
K mA n ↔ mK + nА .
Осад Розчин
Згідно з законом діючих мас, константа рівноваги цієї реакції:

[ K n ] m [  A m ] n
К  ,
[ K A ]
m n