Page 146 - 442

При підвищенні температури рівновага зміститься вправо, а
при підвищенні тиску не зміниться, оскільки загальне число
молекул газу в реакції не зміниться.
2 SO  2 H O  г  3 O  2 H S  Q
4) 2  г 2 2  г 2  г
При підвищенні температури рівновага зміститься вправо, а
при підвищенні тиску – вліво.

Приклад 30. Яку роль в хімічних процесах відіграють
каталізатори?
Відповідь:
Збільшувати швидкість реакції можна за допомогою
каталізаторів. Застосовувати каталізатори вигідніше, ніж
підвищувати температуру, тим більше, що підвищувати її не
завжди можливо. Каталізаторами називаються речовини, які
змінюють швидкість хімічних реакцій. Хімічні реакції, які
проходять за участю каталізаторів називаються
каталітичними.
Сам каталізатор в процесі реакції кількісно та якісно не
змінюється (не витрачається та в продукт реакції не входить).
Одні каталізатори прискорюють реакцію - позитивний каталіз,
інші сповільнюють - інгібітори реакції. Прикладом
позитивного каталізу є одержання сульфатної кислоти,
окиснення аміаку в азотну кислоту за допомогою платинового
каталізатора. Прикладом уповільнення швидкості хімічного
процесу є зменшення швидкості розкладу пероксиду водню в
присутності невеликої кількості сульфатної кислоти.
Число каталізаторів досить велике, а їх каталітична
активність надзвичайно різноманітна. Вона визначається
зміною швидкості реакції під впливом каталізатора. Механізм
дії каталізаторів різний. Найпоширенішою формою дії
каталізатора є утворення проміжних сполук з реагуючими
речовинами. Зміна швидкості реакції при цьому пояснюється
зменшенням енергії активації. Розрізняють два види каталізу: