Page 141 - 442

4) При підвищенні температури на кожні 10°С швидкість
реакції збільшиться в 2 – 4 рази. Так, при кімнатній
температурі залізо не реагує із концентрованою сірчаною
кислотою, а при нагріванні розчиняється в ній:
2 Fe 6 H 2 SO  Fe 2 SO 4   3 SO   6 H 2 O
2
4
3
5) Швидкість хімічної реакцій залежить від присутності
каталізаторів. Наприклад, залізо не реагує із сухим хлором,
але швидко окислюється хлором в присутності вологи:
2Fe  3Cl  2FeCl 3
2

Приклад 23. Амоніак у промисловості одержують з водню
та азоту. Нехай початкову концентрацію водню
[H 2] n взяли 1,2 моль/л, азоту [N 2]n=0,3 моль/л.
Через деякий час концентрація водню знизилася
до 0,6 моль/л. Якою на кінець терміну була
концентрація азоту [N 2]p?
Відповідь:
Дано: Розв’язок
 
H 2 n 1, 2 моль/л 1) Записуємо рівняння
реакцій синтезу амоніаку
 N  0, 3
2 n моль/л N 2  г  3 H 2  г  2 NH 3  г
  H 2 p 6 , 0
моль/л
Знайти: 2) Обчислюємо зменшення
 N 2 концентрації водню
p
-? внаслідок реакції з азотом:
      HHH 2  2 n  2 p  1, 2  0, 6
моль/л=0,6 моль/л
3) На основі рівняння реакції визначають зменшення
концентрації азоту

H N
3,0 моль 2 - 1 моль 2
0,6 моль – х