Page 104 - 442

Тема 7 ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Приклад 1. Закінчіть рівняння реакцій, складіть електронний
баланс, доберіть коефіцієнти, вкажіть процеси
окиснення та відновлення.
Fe  KClO  H 2 SO  Fe 2 SO 4   KCl  H 2 O
4
4
3
Відповідь:
1. Для елементів, які змінюють ступінь окиснення
знаходимо їх значення в лівій і правій частинах рівняння:
0  7  3  1
Fe KClO 4  H 2 SO  Fe 2 SO 4   KCl H 2 O
4
3
2. Складаємо схему електронного балансу:
0  3 3 8
Fe  3  Fee
24
 7  1
Cl  8  Cle 8 3
Число електронів, відданих відновником, повинно
дорівнювати числу електронів, приєднаних окисником.
0 0  3
Fe - відновник Fe  3  Fee процес окиснення
 7  7  1
Cl - окисник Cl  8  Cle процес відновлення
3. Підставляємо одержані коефіцієнти в схему
реакцій
8 Fe 3 KClO  H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl  H 2 O
4
4
3
4. Зрівнюємо кількість кислотних залишків.
8 Fe 3 KClO  12 H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl 12 H 2 O
4
4
3
5. Перевіряємо правильність написання рівняння
реакції за кількістю атомів Оксигену та Гідрогену.
H
O
60
24

 60       24    




Приклади реакцій окисно-відновної взаємодії