Page 85 - 432

1. Другий закон термодинаміки (перший закон
термодинаміки, ентропія і її властивості, вільна енергія Гіббса
тощо).
2. При утворенні 8,10г купрум (ІІ) хлориду із простих
речовин (Cu i Cl 2) виділяється 13,4 кДж тепла. Обчислити
ентальпію утворення CuCl 2.
(Варіанти: а) Визначити зміну ентропії 5,85г NaCl при
0
0
нагріванні від 25 С до 820 С, якщо температура його
0
плавлення (Т пл) 800 С, молярна теплоємність до Т пл становить
50,66 кДж/моль·к, а вище Т пл - С р = 66,46 кДж/моль·к. Теплота
плавлення 30,18 кДж/моль; б) Ентальпія згоряння метанолу
становить - 722 кДж/моль. Визначіть ентальпію його
кДж кДж
утворення, якщо H 0   393 6 , , H 0   241 8 , )
моль моль
CO 2 H 2 O
3. Для реакції: CaCO 3(k) = CaO (k) + CO 2(г), користуючись
даними довідника:
0
0
- обчисліть ∆Н і ∆S хімічної реакції;
- зробіть висновок про термодинамічну можливість чи
неможливість цієї реакції при стандартних умовах і при
2000К;
- знайдіть рівноважну температуру цього процесу.

Завдання для самостійної роботи
Завдання І.
Для наведених рівнянь реакцій визначіть двома способами
стандартну енергію Гіббса реакції. Ця реакція екзо- чи
ендотермічна? Чи може відбуватись ця реакція при
стандартних умовах?

В Рівняння реакції
1 CO 2(г) + H 2 (г) = CO (г) + H 2O (г)
2 CO 2(г) + 4 H 2 (г) = CH 4 (г) + 2 H 2O (p)
3 4 NH 3(г) + 3 O 2(г) = 2 N 2(г) + 6 H 2O (p)