Page 80 - 432

4. Водневий електрод, вимірювання електродних потенціалів.
Ряд напруг.
5. Гальванічні елементи. Інші види хімічних джерел струму:
акумулятори, паливні елементи.
6. Корозія металів, захист від корозії.
7. Електроліз. Послідовність розряду йонів при електролізі.
Електроліз розплавів з інертним анодом, з активним анодом.
Практичне застосування електролізу.

Література
[2], [3], [5] [9], [19]

Зразок картки контролю знань
1. У якого елемента, калію чи міді, сильніше виражені
металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули
будови їх атомів.
2. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються :
а) CaCl 2 + Nі
б) Al + NaOH

в) Zn + Н 2SO 4(конц.)
г ) Fe + H 2O
3. Складіть рівняння реакцій, які лежать в основі
промислового способу одержання цинку з його сульфіду.
4. Намалюйте схему процесу і складіть електронні
рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічної
пари
Cu-Mg у розчині хлоридної кислоти.
5. Які хімічні процеси проходять біля електродів при
електролізі водного розчину натрій сульфату? Намалюйте
схему і складіть електронні рівняння реакцій цього процесу.

Завдання для самостійної роботи
Завдання І.