Page 88 - 432
P. 88
В-10. Питома теплота плавлення заліза рівна 269,2 Дж/г.
Температура плавлення його рівна 1539 °С. Визначити зміну
ентропії при плавленні 2 молів заліза.
В-11. Визначити ступінь розкладу МgСО 3, якщо при
термічному розкладі наважки масою 8,4 г затрачено 8,8 кДж
тепла.
∆Н° утв.(MgO) = -601,2 кДж/моль;
∆Н° утв.(MgCO 3) = -1096 кДж/моль;
∆Н° утв.(CO 2) = -393,5 кДж/моль.
В-12. Яка реакція термодинамічно можлива за стандартних
умов:
а) 2 КС1(к) + Вr 2(г) = 2 КВr(к) + СІ 2(г),
б) 2 КВr(к) + С1 2(г) = 2 КС1(к) + Вг 2(г).
0
∆G 298 (КС1) = - 408,0 кДж/моль,
0
∆G 298 (КВг) = - 379,2 кДж/моль.
В-13. Визначте ∆G° 298 реакції і покажіть, в якому напрямку
можливий їхній перебіг за стандартних умов:
СuО(к) + С(гр) = Сu(к) + СO(г)
0
якщо ∆G 298 (CuO) = - 129,9кДж/моль,
0
∆G 298 (CO) = -137,2 кДж/моль.
В-14. При взаємодії 13,49 г А1 з надлишком сірки виділилось
127,2 кДж тепла. Визначте, скільки тепла виділиться при
взаємодії трьох моль алюмінію з надлишком сірки.
В-15. Яку масу етену треба спалити, щоб нагріти 200 г води
від 20°С до 80°С? (мольна теплоємність води 75,3 Дж/моль·К)
19 ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ ЗАХИСТ МЕТАЛІВ
ВІД КОРОЗІЇ
