Page 86 - 432

4 4 NH 3(г) + 5 O 2(г) = 4 NO (г) + 6 H 2O
5 2 SO 2(г) + O 2(г) = 2 SO 3(г)
6 2 H 2S (г) + 3 O 2(г) = 2 SO 2(г) + 2 H 2O (г)
7 CH 4(г) + H 2O (г) = CO (г) + 3 H 2(г)
8 C 2H 5OH (p) = C 2H 4(г) + 2H 2O (г)
9 2 CO 2(г) + 2 H 2O (г) = C 2H 4(г) + 3 O 2(г)
10 Ca(OH) 2(k) + CO 2(г) = CaCO 3(k) + H 2O (p)
11 2 KCl (k) + 3 O 2(г) = 2 KClO 3(k)
12 NH 4NO 3(k) = N 2O (г) + 2 H 2O (г)
13 2 SnO 2(k) = 2 SnO (k) + O 2(г)
14 4 FeO (k) + O 2(г) = 2 Fe 2O 3(k)
15 Fe 3O 4(k) + H 2(г) = 3 FeO (k) + H 2O (г)

Завдання ІІ.
В-1. Під час відновлення 19,88 г купрум (II) оксиду воднем до
купрум (І) оксиду виділяється 12,63 кДж.
Визначте ентальпію утворення Сu 2О(к), якщо:
∆Н° утв. (СuO) = -156 кДж/моль,
∆Н° утв. (Н 2О) = -286 кДж/моль.

В-2. Визначіть ступінь розкладу СаСО 3, якщо при термічному
розкладі його наважки масою 20 г затрачається 30 кДж тепла.
0
∆Н утв. (СаO) = -635 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СаСO 3) = -1206 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СO 2) = -393,5кДж/моль.

В-3. Яка кількість тепла виділиться внаслідок згоряння 336
3
дм водяного газу (суміш однакових об'ємів Н 2 і СО), взятого
за нормальних умов?
0
(∆Н утв. (Н 2О) = -286 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СО) = -110,6 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СО 2) = -393,8 кДж/моль).