Page 145 - 4290

мінералізації. Під час перерахунку мінералізації з грамів на 1 л у
грами на 100 г необхідно враховувати густину вод (особливо
розсолів).
Про загальну мінералізацію судять за густиною розчину.

Іноді загальну мінералізацію виражають через ступінь густини в
градусах Боме. Один градус Боме еквівалентний густині води, у
3
100 см якій розчинений 1 г кам’яної солі (NаСl). На ареометрі,
який проградуйований у градусах Боме (°Ве), нуль градусів
0
0
(0 Ве) еквівалентний густині дистильованої води, а 15 Ве –
густині 15 % розчину NаСl. Тому, відлік у градусах Боме
справедливий тільки при абсолютному переважанні у воді

хлориду натрію. Для визначення густини води (d) за величиною
густини, яка виражена в градусах Боме, використовують
0
перерахункову формулу: d = 144,3/(144,3-солоність у Ве).
Із загальних хімічних властивостей природних вод важливе
значення мають реакція середовища і твердість.
Реакція середовища (показник концентрації водневих

іонів) – лужно-кислотні властивості води визначаються
концентрацією водневих іонів. Вода незначно дисоціює на
+ -
водневі і гідроксильні іони: Н О = Н + ОН . У дистильованій воді
2
-7
їх концентрації рівні між собою і складають 110 моль/л. За
наявності у воді аніонів слабких кислот, частина іонів водню
зв'язується ними, і в розчині з'являється надлишкова кількість
гідроксильних груп. За наявності в розчині катіонів слабких

основ, концентрація гідроксильних іонів зменшується, а водне-
вих – зростає.
Оскільки ступінь дисоціації води незначний, у всіх водних

розчинах добуток концентрацій гідроксильних і водневих іонів є
величиною постійною для даної температури. Зі зростанням
температури ступінь дисоціації води зростає, також збільшується

і добуток концентрацій водневих і гідроксильних іонів. У
нейтральних розчинах концентрації водневих і гідроксильних
іонів рівні між собою, у кислих – концентрація водневих іонів

вища за концентрацію гідроксильних іонів, а в лужних - навпаки.
Концентрацію водневих іонів виражають через показник ступеня
величини цієї концентрації, який береться з протилежним знаком
і позначається рН, що є десятковим логарифмом концентрації

138