Page 84 - Міністерство освіти і науки України

80

Наприклад, вони взаємодіють з речовинами кислотного
характеру з утворенням середніх солей:
FeOHCl  HCl  FeCl  H 2 O
3
2
2 MgOHCl  H 2 SO  MgCl  MgSO  2 H 2 O
2
4
4
Якщо гідроксид амфотерний, то і основна сіль, яка
походить від нього, проявляє амфотерні властивості
2 NaOH  Al OH  Cl  2 NaAlO  NaCl  2 H 2 O
2
2
Переважна більшість основних солей, як і основи, від
яких вони походять, нерозчинна у воді. Розчинена у воді
частина солі дисоціює на катіон основної солі та кислотний
залишок. Наприклад:


Al OH  Cl  Al OH   Cl
2
2
Подальша дисоціація катіону основної солі практично не
відбувається.
Приклад 20. Як можна одержати основні солі?
Відповідь: Основні солі можна одержати:
1) При дії основи на середню сіль цієї ж основи
MgCl  Mg OH   2 MgOHCl
2
2
2) При неповній нейтралізації основи або амфотерного
гідроксиду кислотою:
Fe OH   HCl  Fe OH  Cl  H 2 O
3
2
Приклад 21. Яким чином складаються формули кислих і
основних солей?
Відповідь: Структурні формули кислих солей складаються
таким же чином, як і структурні формули середніх солей,
тобто можна скористатись такою послідовністю: структурна
формула кислоти – структурна формула кислотного залишку
кислої солі – структурна формула кислої солі. Наприклад: