Page 81 - Міністерство освіти і науки України

77

t o
2 Al OH   Al 2 O  3 H 2 O
3
3
Al 2 O  6 HCl  2 AlCl  3 H 2 O
3
3
AlCl  3 NaOH  Al OH    3 NaCl
3
3
Al OH   HCl  Al OH  Cl  H 2 O
3
2
к) SO  ZnO  ZnSO
3
4
ZnSO  2KOH  Zn OH    K 2 SO
4
4
2
t o
Zn OH   ZnO  H 2 O
2
Приклад 15. Яким чином утворюються назви кислих солей?
Відповідь: До складу кислих солей, крім катіона металу
входить один або кілька катіонів гідрогену. Назви будуються
як і для середніх, але до назви аніона додають слово
“гідроген”, яке пишеться разом з кислотним залишком і
числовими префіксами.
Порівняємо назви середніх та кислих солей:
K 2 CO - калій карбонат KHCO - калій
3
3
гідрогенкарбонат
Na 3 PO - натрій Na 2 HPO - натрій
4
4
ортофосфат гідрогенортофосфат
Fe 2 SO 4  - ферум (ІІІ) Fe HSO 4  - ферум (ІІІ)
3
3
сульфат гідрогенсульфат
MgS - магній сульфід Mg HS  - магній
2
гідрогенсульфід
Кислі солі називають ще гідрогенсолями.
Приклад 16. Які хімічні властивості характерні для кислих
солей?
Відповідь: Кислі солі, завдяки наявності в їх молекулах
гідроген-іонів, проявляють деякі властивості кислот – здатні
взаємодіяти з речовинами основного характеру з утворенням
середніх солей, взаємодіяти з металами. Наприклад:
Ca HCO 3   Ca OH   2 CaCO  2 H 2 O
3
2
2
2 KHSO  2 NaOH  K 2 SO  Na 2 SO  2 H 2 O
4
4
4