Page 82 - Міністерство освіти і науки України

78

2NaHSO 4  Zn  ZnSO 4  Na 2 SO 4  H 2 
У воді кислі солі практично повністю дисоціюють на
катіони металу та аніони кислої солі.
2
Na 2 HPO 4  2Na   HPO 4 
Аніони кислої солі до певної міри здатні дисоціювати на
гідроген катіони та аніони кислоти.
Приклад 17. Як одержують кислі солі?
Відповідь: Кислі солі можна одержати:
1) При дії кислоти на середню сіль
Ca 3 PO 4   4H 3 PO  3Ca H 2 PO 4 
4
2
2
2) При неповній нейтралізації кислоти основою
H 2 SO  NaOH  NaHSO  H 2 O
4
4
Приклад 18. Яким чином утворюють основні солі?
Відповідь: Основні солі можна розглядати як продукт
неповного заміщення гідроксид-іонів багатокислотної основи
або амфотерного гідроксиду на кислотні залишки. Іншими
словами, основні солі – це речовини, до складу яких входять
катіони металу та два різновиди аніонів – аніони кислоти та
гідроксид-іони. Наприклад :
Основа Середня сіль Основна сіль
Mg OH  MgCl MgOHCl
2
2
Cu OH  CuSO CuOH  SO
4
4
2
2
В молекулах однокислотних основ ( NaOH , TlOH та ін.)
є тільки один гідроксид-іон, тобто його неможливо замінити
частково. Тому такі основи основних солей не утворюють.
Для полегшення написання хімічних формул основних
солей необхідно пам’ятати, що в складі основної солі
гідроксид-іони та катіони металу складають єдине ціле –
катіони основної солі, валентність якого визначають як
алгебраїчну суму валентностей катіону металу та гідроксид-
іонів. Наприклад:

Mg OH  MgOH  2  1  1
2

Cu OH  CuOH  2  1  1
2
2 
1
Fe OH  Fe OH  2   3  1    2
3

3 