Page 57 - Міністерство освіти і науки України

53

3. Обчислюємо константу:
1, 2
K p   20
0, 2 0  3 ,
Відповідь: K p  20.
Приклад 7. У скільки разів зросте швидкість хімічної
реакції, якщо температуру газової суміші
підвищити від 40С до 80С. Температурний
коефіцієнт реакції дорівнює 4.
Дано: Розв’язок:
t  40 o C 1. Записуємо загальну формулу для
1
t 
t
t  80 o C розрахунку V   2 10 1 .
V
2
1
  4 2. З 2 формули визначаємо
Знайти: 80 40
V 2 - ? відношення V 2  4 10  4  256
4
V 1 V 1

Відповідь: у 256 разів.
Приклад 8. Як вплине на рівноважний стан реакції
2 SO 2   г  O 2   г  2 SO 3   г

1) підвищення тиску
2) зменшення концентрації сульфур (VI)
оксиду?

Відповідь: Під час проходження прямої реакції зменшується
число молекул газоподібних речовин:
2 моль SO  1моль O  2моль SO
2
3
2
Згідно з принципом ле Шательє внаслідок підвищення
тиску рівновага в системі зміститься в бік зменшення числа
молекул газів, тобто у бік зниження тиску – утворення газу
SO . Зменшення концентрації SO (виведення продукту
3
3