Page 53 - Міністерство освіти і науки України

49

Тема 6. Швидкість хімічних реакцій.
Хімічна рівновага

Приклад 1. Поясність, до якого типу належать перелічені
нижче хімічні реакції, і поясніть їх суть: а)
взаємодія розчину Ферум (ІІІ) хлориду з Натрій
гідроксидом; б) розкладання Калій хлорату при
нагрівання; в) окиснення Сульфур (IV) оксиду;
г) розкладання Кальцій карбонату при
нагріванні; д) взаємодія алюмінію з сіркою.
Складіть рівняння цих реакцій.
Відповідь:
а) FeCl 3  3 NaOH  Fe OH    3 NaCl - необоротна
3
обмінна реакція;
б) 2KClO 3  2KCl  3O 2  - необоротна окисно-
відновна реакція;
в) 2SO  O  2SO - оборотна окисно-відновна
2
2
3
реакція;
г) CaCO 3  CaO  CO 2  - необоротна реакція розкладу;
д) 2Al  3S  Al 2 S - необоротна реакція приєднання.
3
Приклад 2. Які умови впливають на швидкість хімічних
реакцій? Наведіть для кожної умови один-два
додаткових приклади, складіть рівняння реакцій
і обґрунтуйте їх проходження.
Відповідь: 1) Швидкість хімічної реакції залежить від
природи реагуючих речовин. Наприклад, галогени по-різному
взаємодіють з воднем. Взаємодія фтору з воднем
супроводжується вибухом при кімнатній температурі:
H  F  2 HF , а йод реагує із воднем тільки при сильному
2
2
нагріванні: H  I  2 HI .
2
2
2) Для розчинів і газів швидкість хімічної реакції
залежить від концентрації реагуючих речовин. Наприклад,
швидкість реакції азоту з воднем: N  3H  2NH
2
2
3
збільшується з підвищенням тиску, оскільки концентрація
газів прямо пропорційна тиску.