Page 54 - Міністерство освіти і науки України

50

3) Для речовин з твердим агрегатним станом швидкість
реакції залежить від поверхні реагуючих речовин.
Подрібнений цинк скоріше взаємодіє із соляною кислотою:
Zn  2HCl  ZnCl 2  H 2 
4) При підвищенні температури на кожні 10°С швидкість
реакції збільшиться в 2 – 4 рази. Так, при кімнатній
температурі залізо не реагує із концентрованою сірчаною
кислотою, а при нагріванні розчиняється в ній:
2 Fe 6 H 2 SO  Fe 2 SO 4   3 SO   6 H 2 O
2
4
3
5) Швидкість хімічної реакцій залежить від
присутності каталізаторів. Наприклад, залізо не реагує із
сухим хлором, але швидко окислюється хлором в присутності
вологи:
2Fe  3Cl  2FeCl
2
3
Приклад 3. Амоніак у промисловості одержують з водню
та азоту. Нехай початкову концентрацію водню
N
H 2  взяли 1,2 моль/л, азоту    0, 3
n
2 n
моль/л. Через деякий час концентрація водню
знизилася до 0,6 моль/л. Якою на кінець терміну
N
була концентрація азоту   ?
2
p
Відповідь:
Дано: Розв’язок
 
H 2 n 1, 2 моль/л 1) Записуємо рівняння
   0, 3 моль/л реакцій синтезу амоніаку
N


3
NH
H
2
N

2 n
  H 2 p 6 , 0 моль/л 2   г 2   г 3   г
Знайти: 2) Обчислюємо зменшення
N
  -? концентрації водню
2
p
внаслідок реакції з азотом:
    
 H 2 H 2 n    1, 2  0, 6 моль/л=0,6 моль/л
H
2 p
3) На основі рівняння реакції визначають зменшення
концентрації азоту

3,0 моль H - 1 моль N
2
2