Page 165 - Міністерство освіти і науки України

161

Al OH   KOH  K Al OH  .
4
3
Приклад 4. У водні розчини натрій хлориду і алюміній
хлориду опустили сині лакмусові папірці. Як
змінився їх колір і чому?
Відповідь: У розчині NaCl колір не змінився, оскільки
середовище нейтральне. В розчині AlCl середовище кисле
3
внаслідок гідролізу, тому лакмус червоніє:
AlCl  HOH  Al OH Cl  HCl
2
3

Al 3   HOH  Al OH  2   H .
Приклад 5. Складіть повні рівняння наступних реакцій:
1) AlCl 3  KOH надл  . 
2) AlCl 3  NH 3 надл  .  H 2 O 
3) NOAl 3   Na 2 S  H 2 O 
3
4) AlNa OH   CO 2 
4
5) Al 2 O 3  NaOH 
6) Al 2 O 3  Na 2 CO 3 
7) Al 2 O 3  KHSO 4 
Поясніть їх походження.
Відповідь:
1) При дії лугу на солі алюмінію випадає осад алюміній
гідроксиду, який розчиняється в надлишку лугу з утворенням
алюмінату: AlCl  4 KOH  K Al OH   3 KCl .
3
4
2) При дії розчину амоніаку на солі алюмінію випадає
осад алюміній гідроксиду:
AlCl  3 NH 4 OH  Al OH    3 NH 4 Cl .
3
3
На відміну від лугів, розчин амоніаку не розчиняє алюміній
гідроксид. Тому амоніак використовують для повного
осадження алюмінію із водних його солей.
3) Натрій сульфід посилює гідроліз алюміній хлориду і
доводить його до кінця (до утворення OHAl  ). В свою чергу
3
алюміній хлорид посилює гідроліз натрій сульфіду і доводить
його до кінця (до утворення H 2 S ):