Page 166 - Міністерство освіти і науки України

162

2 Al NO 3   3 Na 2 S 6 H 2 O 2 Al OH    3 H 2 S   6 NaCl .
3
3
4) Натрій алюмінат утворений дуже слабкою кислотою,
тому він легко руйнується у водному розчині навіть під дією
слабких кислот, наприклад, карбонатною:
Na Al OH   CO  2 Al OH    NaHCO .
3
4
3
5) Алюміній оксид Al 2 O - біла тугоплавка речовина,
3
яка має амфотерні властивості. Однак з прожареним Al 2 O
3
розчини кислот і лугів не реагують.
Під час сплавлення з лугами утворюються алюмінати:
сплавл .
Al 2 O  2 NaOH  2 NaAlO  H 2 O ,
2
3
сплавл .
Al 2 O  6 NaOH  2 Na 3 AlO  H 2 O .
3
3
6) Амфотерний Al 2 O під час сплавлення із
3
карбонатами утворює метаалюмінати:
сплавл .
Al 2 O 3  Na 2 CO 3  2NaAlO 2  CO 2  .
7) Під час сплавлення Al 2 O із кислими солями
3
утворюються середні солі алюмінію:
Al 2 O  6 KHSO  Al 2 SO 4   3 K 2 SO  3 H 2 O .
4
3
4
3
Приклад 6. Напишіть рівняння реакцій, які потрібно провести
для здійснення таких перетворень:

Відповідь:
1) Алюміній хлорид можна добути взаємодією алюмінію
з соляною кислотою: 2Al  6HCl  2AlCl 3  3H 2  .
2) Добути алюміній гідроксид краще за все додаючи до
розчину AlCl водного розчину амоніаку NH 4 OH (при
3
додаванні лугів у надлишку гідроксид буде розчинятися):
AlCl  3 NH 4 OH  Al OH    3 NH 4 Cl .
3
3
3) При прожарюванні алюміній гідроксиду утворюється: