Page 160 - Міністерство освіти і науки України

156

8, 96 л
 H 2   22, 4 л/моль  0, 4 моль

З двох компонентів суміші (мідь і цинк) з розчином лугу
реагує лише цинк:
Zn  2NaOH  2H 2 O  Na 2 Zn OH   H 2  .
4
З рівняння реакції випливає, що
     H 2  ;     0, 4 моль.
Zn
Zn
Знаходимо масу цинку в суміші:
m       M   ; m    0, 4моль  65г/моль  26 г.
Zn
Zn
Zn
Zn
Маса міді в суміші становить:
m    m суміші   m   ; m    40  26 г  14 г.
Cu
Zn
Cu
Розраховуємо масову частку міді в суміші металів:
m   14 г
Cu
    ;      0, 35 або 35%.
Cu
Cu
m суміші  40 г
Відповідь: 35%.
Приклад 21. Лужноземельний метал масою 5 г окислили
киснем повітря. Добутий оксид прореагував з
водою, внаслідок чого утворився гідроксид
металу масою 9,25 г. Який лужноземельний
метал був узятий?
Дано: Рішення:
Визначимо кількість речовини
m    5 г металу, щоб був узятий для реакції:
Me
m Me OH    9, 25 г  Me   m Me  ;
2
Ме – M Me 
лужноземельний 5 г 5
метал, ступінь  Me    моль
окиснення якого +2. M Me  г/моль M Me 
M   - ?
Me
Обчислюємо кількість речовини гідроксиду металу, що
утворився в результаті реакцій: