Page 127 - Міністерство освіти і науки України

123

подвійний суперфосфат
4) H 3 PO  NH  NH 4 H 2 PO
4
4
3
амоній дигідрогенорфосфат
5) H 3 PO  2NH  NH 4  HPO
4
4
3
2
амоній гідрогенорфосфат
Приклад 19. На повну нейтралізацію рівних об’ємів
хлороводневої і ортофосфатної кислот
витрачено однакові об’єми розчинів лугу певної
концентрації. Як відносяться молярні
концентрації йонів гідрогену і самих кислот у
вихідних розчинах? Відповідь поясність.
Відповідь:
Оскільки на дві реакції пішла однакова кількість лугу, а
ортофосфатна кислота триосновна, то її концентрація у
вихідному розчині була в три рази менша, ніж концентрація
хлоридної кислоти:

HCl H  Cl ;

H 3 PO 4  H   H 2 PO ;
4
H 2 PO 4   H   HPO 4 2  ;
HPO 4 2   H   PO 3  .
4
Хлоридна кислота – сильний електроліт і дисоціює
повністю. Ортофосфатна кислота – електроліт середньої сили
і дисоціює ступенево. Дисоціація проходить в основному по
першій стадії і не повністю. Тому концентрація йонів
гідрогену в розчині хлоридної кислоти більша, ніж у розчині
ортофосфатної кислоти.

Приклад 20. Складіть рівняння реакції міді з розбавленою
азотною кислотою
Відповідь:
1) Мідь окислюється азотною кислотою до найбільш
властивого цьому металу ступеня окиснення +2, тобто
утворюється сіль купрум (ІІ) нітрат Cu NO 3  . Продуктом
2
відновлення розбавленої азотної кислоти малоактивним
металом є нітроген (ІІ) оксид NO . Записуємо схему реакції: