Page 128 - Міністерство освіти і науки України

124

Cu  HNO  Cu NO 3   NO  H 2 O .
3
2
2) З’ясовуємо, які атоми під час реакції змінюють
ступені окиснення:
0  5  2  2
Cu  HNO  Cu NO 3   NO  H 2 O .
3
2
Звідси видно, що внаслідок реакції відновлюється лише
частина азотної кислоти, інша її частина витрачається на
утворення купрум (ІІ) нітрату без зміни ступеня окиснення.
3) Складаємо електронні рівняння і визначаємо
коефіцієнти до відновника , окислювача та продуктів їх
відновлення і окиснення:
0 2
Cu  2 Cue 3
 5  2 2 .
N  3  Ne
4) Ставимо знайдені коефіцієнти у праву частину схеми:
Cu  HNO  3 Cu NO 3   2 NO  H 2 O .
3
2
5) Щоб визначити коефіцієнт до азотної кислоти, слід
підрахувати, скільки молів HNO потрібно для утворення 2
3
моль NO і 3 моль Cu NO 3  . Маємо: (2+32)моль=8 моль,
2
тобто коефіцієнт до азотної кислоти в рівнянні становить 8.
Ставимо коефіцієнти в ліву частину схеми реакції:
Cu 83  HNO  3 Cu NO 3   2 NO  H 2 O .
3
2
6) Добираємо коефіцієнт до води:
3 Cu 8 HNO  3 Cu NO 3   2 NO 4 H 2 O .
3
2
Приклад 21. Масова частка фосфору (V) оксиду в
суперфосфаті дорівнює 20%. Обчисліть масу
суперфосфату, який потрібно внести під
плодове дерево, якщо для нормального розвитку
потрібен фосфор масою 15,5 г.
Дано: Рішення:
m   15,P  5 г 1) Визначаємо кількість речовини
  OP 2 5  20 % фосфору, яку потрібно внести під
дерево:
m суперфосфа ту )  ?