Page 121 - Міністерство освіти і науки України

117

Приклад 3. Напишіть чотири рівняння хімічних реакцій, в
результаті яких утворюється амоніак.
Відповідь:
t
1) N  3H  2NH
3
2
2
2) NH2 4 Cl  Ca OH   CaCl  2 NH   2 H 2 O
3
2
2
3) NH 4  SO  Ba OH   BaSO   2 NH   2 H 2 O
4
3
4
2
2
t
4) NH 4 Cl  NH  HCl
3
Приклад 4. Наведіть рівняння реакцій, які лежать в основі
практичного використання амоніаку та його
солей.
Відповідь:
1) Амоніак вступаючи в реакцію із кислотами,
утворює солі: NH  HCl  NH 4 Cl
3
NH  H 3 PO  NH 4 H 2 PO 2NH  H 2 SO  NH 4  SO
4
3
4
3
4
4
2
NH  HNO  NH 4 NO 2NH  H 3 PO  NH 4  HPO
3
4
4
3
3
3
2
2) Мочевину NH 2  CO отримують при нагріванні
2
суміші амоніаку і вуглекислого газу:
2 NH  CO  NH 2  CO  H 2 O
2
3
2
3) Амоній хлорид при нагріванні розкладається:
 t
NH 4 Cl  NH 3  HCl 
Гази, які утворились – амоніак і хлороводень – руйнують
оксидні плівки металів, внаслідок чого припай добре
контактує з металом.
4) Під час розчинення у воді амоніак утворює аміачну
воду (водний розчин амоній гідроксиду):

NH 3  H 2 O  NH 4 OH  NH 4   OH
5) Амоній нітрат при сильному нагріванні розкладається
t
із вибухом: NH 4 NO  2 N  O  2 H 2 O .
3
2
2
6) Азотну кислоту отримують із амоніаку згідно схеми:
O
2

NH  O  NO  O 2 NO  H 2  HNO



3
3
2