Page 120 - Міністерство освіти і науки України

116

Тема 13. Головна підгрупа елементів V групи
періодичної системи.
Нітроген, Фосфор та їх сполуки

Приклад 1. На основі теорії будови атомів поясніть: а) в чому
проявляється подібність елементів Нітрогену і
Фосфору; б) чим ці елементи відрізняються
один від одного?
Відповідь: На зовнішньому енергетичному рівні атомів
3
Нітрогену і Фосфору знаходиться п’ять електронів ( 2s 2 2p -
3
у Нітрогену і 3s 2 3p - у Фосфору). Стійкий стан атомів, який
характерний для інертних елементів, досягається шляхом
віддачі п’яти електронів або приєднання трьох електронів.
Тому найбільш стійкими ступенями окиснення для Нітрогену
і Фосфору є (-3) і (+5).
Відмінність властивостями Нітрогену від Фосфору
пояснюються наявністю у Фосфору вільних d - орбіталей на
зовнішньому рівні. Тому при збудженні атому Фосфору
можливе розпарування s3 - електронів і перехід одного з них
на d3 - підрівень. П’ять неспарених електронів можуть брати
участь в утворенні п’яти хімічних зв’язків, тому Фосфор може
бути п’ятивалентним. В атома Нітрогену немає d - орбіталей
на зовнішньому рівні, тому s2 - електрони не можуть бути
розпаровані, і максимальна валентність Нітрогену рівна
чотирьом.
Приклад 2. В одному циліндрі знаходиться азот, в іншому –
кисень, а в третьому – карбон (ІV) оксид. Як
розрізнити ці гази?

Відповідь:
Для визначення цих газів спочатку потрібно помістити у
всі три циліндри тліючу дерев’яну скалку. Кисень буде
міститись в тому циліндрі, де скалка загориться. Для
визначення азоту і карбон (ІV) оксиду необхідно ці гази
пропустити через вапняну воду. Газ, який приведе до
утворення осаду - карбон (ІV) оксид:
CO  Ca OH   CaCO   H 2 O .
3
2
2