Page 108 - Міністерство освіти і науки України

104

m NaCl  11 ,7
 NaCl    NaCl   моль  0 ,2 моль
M NaCl  58 ,5
Отже, при кількісному виході утворилося 0,2 моль
хлороводню. Визначаємо масу хлороводню, кількістю
речовини 0,2 моль:
m HCl   HCl   M HCl 
Реакція хлороводню з аргентум нітратом відбувається
відповідно до рівняння:
HCl  AgNO  AgCl   HNO
3
3
m AgCl  20 ,09
 AgCl    AgCl   моль  0 ,14 моль
M AgCl  143 ,50
З рівняння реакція випливає:
 AgCl    p HCl  ,

де  p HCl  - реально добута кількість речовини HCl .
Отже:  p HCl   0 ,14 моль .
Визначаємо масу реально добутого хлороводню:
m p HCl   p HCl   M HCl   p HCl   0 ,14 36 ,5 г  5 ,11 г.
Обчислюємо вихід продукту реакції:
m p HCl   100 5 ,11 100
 HCl    HCl   %  70 % .
m HCl  7 ,3
Відповідь: 70%.
ТЕСТ

11.1 Що спільного в будові атомів елементів з
порядковими номерами 9 і 17:
а) кількість нейтронів;
б) кількість електронів;
в) кількість електронів на зовнішньому рівні;
г) кількість електронних рівнів;
11.2 Які з даних реактивів необхідно використати для
виявлення в розчині натрій хлориду: а) аргентум нітрат;