Page 105 - Міністерство освіти і науки України

101

Тема 11. Галогени

Приклад 1. Складіть рівняння хімічних реакцій, які
характеризують хімічні властивості хлору:
Відповідь:
1) Реакції з металами 2Fe  3Cl  2FeCl
3
2
2 Na  Cl  2 NaCl
2
2) Реакції з неметалами H  Cl  2 HCl
2
2
2P  5Cl  2PCl
5
2
3) Реакції з водою Cl  H 2 O  HCl  HClO
2
2Cl  2H 2 O  4HCl  O (на світлі)
2
2
4) Реакції з лугами Cl  2 KOH  KCl  KClO  H 2 O
2
t o
3 Cl  6 KOH  5 KCl  KClO  3 H 2 O
2
3
5) Реакції з галогенідами Cl  2 NaBr  Br  2 NaCl
2
2
Cl  2 HI  I  2 HCl
2
2
Приклад 2. На двох конкретних прикладах поясніть хімічну
суть добування хлору у вільному стані.
Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Відповідь:
Основний спосіб добування вільного хлору – це

окиснення йону Cl сильними окисниками або за допомогою
електричного струму.
І спосіб: окиснення сильним окисником MnO
2
MnO  4 HCl  MnCl  Cl   2 H 2 O
2
2
2
ІІ спосіб: електроліз розчину натрій хлориду



NaCl  2H 2 O  електроліз  H 2  Cl 2 
2NaOH
Приклад 3. Як очистити водень від домішок хлороводню і
парів води?
Відповідь:
Необхідно пропустити суміш газів через розчин лугу:
HCl  NaOH  NaCl  H 2 O
а потім через концентровану сірчану кислоту, щоб позбутися
парів води.