Page 111 - Міністерство освіти і науки України

107

Тема 12. Головна підгрупа елементів VI групи
періодичної системи. Сульфур, сульфатна кислота
Приклад 1. Поясніть, чому в атомах хлору ступені окиснення
виражаються непарними числами, а в атомах
сульфуру – парними. Чому Оксиген проявляє
сталу валентність, а Сульфур – змінну?

Відповідь: В атома хлору на третьому енергетичному рівні є
п’ять незаповнених d -орбіталей. Тому можливе розпарування
всіх семи електронів, які знаходяться на зовнішньому
енергетичному рівні. В результаті цього у хлору появляється
або три, або п’ять, або сім неспарених електронів. Цим
пояснюється існування сполук, в яких хлор проявляє ступінь
окиснення –1, +1, +3, +5 і +7.
В атома Сульфуру на зовнішньому енергетичному рівні
знаходиться парна кількість електронів - шість, тому
розпарування електронів може привести до появи чотирьох
або шести неспарених електронів. Цим пояснюється існування
сполук Сульфуру, в яких проявляється ступінь окиснення –2,
+2, +4 і +6.
В Оксигені на відміну від атома Сульфуру на
зовнішньому енергетичному рівні немає вільних d -орбіталей,
тому у нього немає можливості розпаровувати електрони і
проявляти перемінну валентність.
Приклад 2. Складіть рівняння реакцій, які практично
проходять до кінця, використовуючи наведені
схеми:
CuSO  HCl  . . .
4
Cu  HCl  . . .
MgCl  H 2 SO 4 конц  .  . . .
2
Na 2 SO  H 2 SO  . . .
3
4
Al OH   H 2 SO  . . .
4
3
Hg  H 2 SO 4 конц  .  . . .
NaNO  H 2 SO  . . .
4
3
NaOH  H 2 SO  . . .
4