Page 101 - Міністерство освіти і науки України

97

Метал - натрій  .
Na
Приклад 6. При взаємодії газу, отриманого розчиненням
19,09 г металічної міді і розведеної азотної
кислоти, з іншим газом, який виділився при
розкладі бертолетової солі, сумарний об’єм став
рівний 8,96 л (н.у.). Визначте масу бертолетової
солі, взятої для розкладу, враховуючи те, що
вона розпадається із виділенням цього газу на
70%.
Дано: Розв’язок:
m    19, 09 г 3 Cu  HNO8 3 розв  . 
Cu
V сум . газів   8, 96 л  3 Сu NO 3   2 NO   4 H 2 O (1)
2
  70 % t o
Знайти: 2KClO 3  2KCl  3O 2  (2)
m KClO 3  ?

2NO  O  2NO (3)
2
2
Із рівняння (1) випливає, що 19,09 г міді (0,3 моль)
виділяють 0,2 моль NO (4,48 л).
Із рівняння (2) видно, що для окиснення цієї кількості
потрібно 0,1 моль NO (2,24 л) і при цьому утворюється 0,2
2
моль NO (4,48 л).
2
Так як сумарний об’єм газів складає 8,96 л, то це
означає, що згідно реакції (2) виділилось
 968,  4, 48  2, 24  6, 72 л або 0,3 моль O .
2
Для цього необхідно було розкласти:
0, 20  122, 5  35 г бертолетової солі.
0, 7

Відповідь: 35 г KClO
3
Приклад 7. Знайти маси води і мідного купоросу
CuSO  5 H 2 O необхідні для приготування
4
одного літра розчину, який містить 8% (масові)
безводної солі. Густина 8% розчину CuSO
4
рівна 1,084 г/мл.