Page 27 - 6843

буферна суміш: кислота оцетова, 0,2 н. розчині
ацетат натрію 0,2 н. розчин,
хлорид заліза (ІІІ),
хлорид кобальту,
хлорид нікелю,
хлорид цинку,
хлорид свинцю,
хлорид міді (ІІ),
водні стандартні розчини хлоридів зазначених
елементів з масовою концентрацією 1 мг/мл.
2 Електрохімічні методи аналізу. Визначення
вмісту хлорид- і йодид-іонів у воді.
-
-
Визначення іонів Сl і І при їх сумісній присутності
основане на різниці розчинності AgCl i AgI. При
титруванні суміші хлорид- і йодид-іонів розчином AgNO3
спочатку осідає AgI, а потім AgCl, коли практично всі іони
-
I будуть зв’язані:
-
+
-
+
I + Ag AgI, Cl + Ag AgCl.
Таким чином, індикаторний електрод, що реагує на
+
змінення концентрації іонів Ag в розчині (срібний
електрод), покаже два стрибки потенціалу: перший -
-
-
відповідає осадженню I , а другий – осадженню Cl . Для
запобігання утворенню колоїдних розчинів галогенідів
срібла і зменшення адсорбції галогенід-іонов осадом, що
утворюється, в титруємий розчин додають сильний
електроліт, як правило нітрат барію.
Порядок виконання роботи
-
Розчин, що містить не більше 0,8 ммоль суміші Cl і I -
, переносять в мірну колбу, доводять водою до мітки і
добре перемішують. У стакан для титрування наливають
піпеткою аликвотную частину розчину і додають такий же
об’єм розчину Ba(NO 3) 2.
Перед кожним титруванням срібний електрод
очищають від можливої плівки галогенідів срібла. Для
цього його на короткий час занурюють в розчин Na 2S 2O 3,
після чого ретельно промивають дистильованою водою.
Підготовлений таким чином срібний електрод
занурюють разом з електролітичним ключем, який
з’єднаний з електродом порівняння, в розчин, що
титрують. Включивши мішалку, приступають до
титрування розчином AgNO 3, додаючи його поступового
28