Page 28 - 6843

по 0,2 мл, а в областях обох стрибків потенціалу по
0,05 мл, витримуючи після кожного додавання титранта
деякий час.
За отриманими результатами будують графіки в
координатах E – ν і E/ ν–ν, за якими визначають обидві
точки еквівалентності.
-
-
-
Маси І (m І , мг) і Cl (m Cl , мг) обчислюють як
де v 1, v 2 — об’єми стандартного розчину AgNO 3, що
m 5 v c M ;
I 1 AgNO 3 I
m 5 v ( v ) c M ,
Cl 2 1 AgNO 3 Cl
-
витрачені на титрування І (перша точка еквівалентності) і
-
-
I + Cl (друга точка еквівалентності), мл;
C AgNO3- концентрація розчину AgNO 3, моль/л;
M 1, М С1 — молярні маси йоду і хлору, г/моль.
Після титрування розчини з осадом солей срібла
зливають в спеціальні судини для подальшого вилучення з
них срібла.
Прилади, лабораторний посуд і реактиви
потенціометрична установка для титрування,
срібний електрод,
хлорсрібний електрод,
електролітичний ключ, заповнений розчином
КNOз (1 моль/л),
магнітна мішалка,
стакан для титрування місткістю 50 мл,
мікробюретка на 2 мл,
мірна колба місткістю 50 мл,
піпетка на 10 мл (2 шт.),
стандартний розчин AgNO 3 (0,1 моль/л),
розчин Ва(NO 3) 2 (мас. дол. 5 %),
розчин Na 2S 2O 3.
Контрольні питання
1. Як проводять аналіз природних вод?
2. Як відбирається проба води?
3. Які існують методи аналізу якості води?

29