Page 39 - 6378

де – обертальне квантове число.

Отже, обертальна енергія молекули може мати тільки квантовані значення:

2
ℏ ( + 1)
об = . (35)
2

Правило відбору для обертального квантового числа: ∆ = ±1.

При переході з одного енергетичного стану в інший, з врахуванням правил відбору,

поглинається або випромінюється фотон з енергією ∆ = . На рисунку 10 представлено
схему рівнів енергії двоатомної молекули (для прикладу представлено тільки два

електронних рівні: основний стан електрона і перший збуджений стан електрона).

′′
Рисунок 10 – Схема рівнів енергії двоатомної молекули: а і б – електронні рівні; і –
′
′
квантові числа коливальних рівнів; і – квантові числа обертальних рівнів.
′′

Типові молекулярні спектри виглядають як сукупність смуг (смугасті спектри), які у
свою чергу складаються з великого числа настільки близько розміщених ліній – переходів

між енергетичними рівнями, що їх можна розділити, тільки використовуючи спектральні
прилади високої роздільної здатності.