Page 232 - 6208
P. 232

де k - кріоскопічна константа розчинника, що залежить  тільки  від
                  природи розчинника (але не розчиненої речовини), для води k = 1,85; m -
                  молярна концентрація.
                       Виморожування можна проводити під вакуумом або за допомогою
                  спеціальної        холодильної        установки.        Найбільш        поширеними
                  холодоагентами  є  аміак,  діоксин  вуглецю,  бутан,  пропан,  ізобутан,
                  хладони (ССl 2F 2, ССl 3F, ССlF 3) і їх оксиди.

                                     КРИСТАЛІЗАЦІЯ РЕЧОВИН З РОЗЧИНІВ
                        Для виділення речовин з концентрованих розчинів використовують
                  4  методи  кристалізації  та  сушіння.  Речовини,  розчинність  яких
                  істотно зростає з підвищенням температури  (позитивна розчинність),
                  кристалізують  при  охолодженні  їх  насичених  розчинів  -  це
                  політермічна  або  ізогідридна  кристалізація,  яка  проходить  при
                  незмінному  вмісті  води  в  системі.  Якщо  зі  зростанням  температури
                  розчинність  речовини  зменшується  (негативна  розчинність),  то
                  кристалізацію  проводять  при  нагріванні  розчину.  Речовини,  які  мало
                  змінюють розчинність при зміні температури, кристалізують шляхом
                  випаровування  води  при  постійній  температурі  -  ізотермічна
                  кристалізація.
                        Позитивну розчинність проявляють розчини МgCl 2, МgSO 4, NaCl;
                  негативну  -  розчини  CaSO 4,  СаSiO 3  та  ін.  Кристалізацію  солі  можна
                  також  проводити  введенням  в  концентрований  розчин  речовин,  що
                  зменшують  її  розчинність.  Це  речовини,  що  містять  однаковий  йон  з
                  даною сіллю або зв'язують воду, кристаллізацію такого типу називають
                  висолюванням. Поширеним видом кристалізації є хімічне осадження
                  речовини з розчинів із застосуванням реагентів. Наприклад, домішки
                  йонів металів осаджують у вигляді гідроксидів, додаючи в розчин лугу.
                  Виділення  кристалів  відбувається  тільки  з  пересичених  розчинів.
                  Пересичені  розчини  характеризують  різницею  між  концентраціями
                  пересиченого Сп і насиченого З * розчинів, відносним пересиченням
                        (Сп - С *) / С * або коефіцієнтом перенасичення Сп / С *.
                       Утворення кристалів складається з двох послідовних стадій:
                       1) виникнення в пересиченому  розчині центрів кристалізації -
                  зародків кристалів;
                       2) ріст кристалів на базі цих двох зародків.

                        Для зародка сферичної форми робота утворення дорівнює:

                                                       А = 4/3 π • r2 • σ                                    (17.6)

                  де: r - розмір зародка;
                       σ - коефіцієнт поверхневого натягу.
   227   228   229   230   231   232   233   234   235   236   237