Page 231 - 6208
P. 231

сухих  речовин.  Концентрування  стічних  вод  може  бути  проведене
                  випаровуванням,  виморожуванням  і  кристалізацією.  Випарювання  є
                  енергоємним  процесом.  Енергія,  що  витрачається  на  випарювання,
                  складається з енергії на нагрів стічної води від початкової температури
                  до температури випаровування; на деформування і перенесення центрів
                  пароутворення;  на  роботу,  витрачену  на  розділення  розчинника  і
                  розчину;  на  формування  поверхневих  парових  бульбашок  при
                  випаровуванні, на подолання сил тиску при формуванні бульбашок; на
                  подолання  бульбашок  межі  розділу  фаз  і  на  транспортування  їх  до
                  границі  розділу  фаз.  При  розрахунку  енергетичних  витрат  враховують
                  енергію,  витрачену  на  1випаровування  r,  і  на  роботу  поділу  розчину  і
                  розчинника lp, тому що решта складові незначні:

                                                  145 q = r + lp.                                               (17.1)

                  Оскільки  при  випаровуванні  з  кристалізацією  виділяється  теплота
                  кристаллізації
                  Rкр, то витрати енергії на випаровування будуть

                                                    q * = q - Rкр.                                             (17.2)

                  При  випаровуванні  низькоконцентрованих  розчинів  з  кристалізацією
                  значення lр мало, тому витрати енергії на випаровування складуть

                                                    q = r - Rкр.                                                 (17.3)

                       Процес виморожування полягає в тому, що при температурі нижче
                  температури замерзання чиста вода утворює кристали прісного льоду, а
                  розчин  з  розчиненими  в  ньому  солями  розміщується  в  осередках  між
                  цими  кристалами.  Температура  замерзання  розсолу  завжди  нижча  за
                  температуру  замерзанія  чистої  води  і  залежить  від  концентрації
                  розчинених  солей.  Для  запобігання  утворенню  дрібних  кристалів  і
                  відділення міжкристаллітного розсолу процес виморожування проводять
                  при  режимах  повільного  переохолодження.  Різниця  між  температурою
                  замерзання чистого розчинника tз і розчину
                       tз * називають зниженням температури замерзання розчину Δtз:

                                                    Δtз = tз * - tз.                                             (17.4)

                       Зниження  температури  замерзання  для  розбавлених  розчинів
                  неелектролітів пропорційно концентрації розчину:

                                                       Δt з = k · m,                                            (17.5)
   226   227   228   229   230   231   232   233   234   235   236