Page 29 - 6141

оцтовокислому середовищі дрібнокристалічний зеленувато-жовтий осад натрій-

цинкуранілацетату:

NaNO 2 + Zn(UO 2)(CH 3COO) 8 + CH 3COOH = NaZn(UO 2)(CH 3COO) 9 ↓ + HNO 3

жовтий

Реакцію проводять крапельним методом. Утворення незначного осаду

краще розглядати на темному фоні.
+
Дигідроантимонат калію – KH 2SbO 4 з йонами Na в нейтральному або

слаболужному середовищі утворює білий кристалічний осад

дигідроантимонату натрію – NaH 2SbO 4 :

NaCI + KH 2SbO 4 = NaH 2SbO 4 ↓ + KCI

Білий

Кислоти розкладають KH 2SbO 4 з утворенням аморфного осаду

метастибатної кислоти:

KH 2SbO 4 + HCI = HSbO 3 ↓ + KCI + H 2O

білий

Поскільки дигідроантимонат натрію - NaH 2SbO 4 розчиняється в гарячій

+
воді, то виявлення йону Na з допомогою даного реактиву необхідно проводити
при температурі, не вищій за кімнатну.

+
Характерною реакцією на йони NH 4 є взаємодія солей амонію з лугами
(NaOH чи KOH) та гідроксидами лужних металів Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 , які при

нагріванні витісняють з солей амонію амоніак:

NH 4CI + KOH = NH 4OH + KCI

NH 4OH = NH 3 ↑ + H 2O