Page 27 - 6141

пов’язано з тим, що більшість солей цих катіонів добре розчинні у воді. На
+
кожний йон першої групи є свої характерні реакції. Так, на йони К

характерним реагентом є гідротартрат натрію – NaHC 4H 4O 6 (кисла сіль винної

кислоти – H 2C 4H 4O 6), який з йонами К + утворює білий кристалічний осад

гідротартрату калію за реакцією:

KNO 3 + NaHC 4H 4O 6 = KHC 4H 4O 6↓ + NaNO 3

Білий

На прикладі цієї реакції розглянемо послідовність проведення ходу аналізу

з метою запобігання одержання помилкових результатів. Для цього, розчин з

осадом гідротартрату калію ділять на 4 частини, розливають в пробірки, до

яких почергово додають:

1) декілька крапель дистильованої води і нагрівають. Осад розчиняється,

оскільки KHC 4H 4O 6 значно краще розчиняється в гарячій, ніж в

0
холодній воді. Так в 100 мл води при 15 С розчиняється 0,57 г цієї
0
солі, а при 100 С - 6,57 г.
2) декілька крапель хлоридної кислоти. Осад розчиняється, оскільки

винна кислота є значно слабшою за хлоридну кислоту. Розчинення

KHC 4H 4O 6 в HCI супроводжується рівнянням:

KHC 4H 4O 6 + HCI = KCI + H 2C 4H 4O 6

3) декілька крапель етанової (оцтової) кислоти. Осад не розчиняється,

оскільки етанова кислота є слабшою за винну і не може витіснити її з

солі KHC 4H 4O 6
4) декілька крапель KOH чи NaOH. Осад KHC 4H 4O 6 розчиняється в

результаті утворення розчинних в воді середніх солей винної кислоти

– тартрату калію K 2C 4H 4O 6 або подвійної KNaC 4H 4O 6 (сегнетова сіль):