Page 124 - 6140

кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію:
Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2, а постійна – наявністю сульфатів і
хлоридів кальцію і магнію: CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2.
Загальна твердість води являє собою суму тимчасової і сталої
твердості.
Тверда вода непридатна майже для всіх галузей
виробництва. Так, наприклад, тверду воду не можна вживати
для прання білизни, миття шерсті і фарбування тканин, бо в
ній мило втрачає свою мийну здатність. Це пояснюється тим,
що розчинний у воді стеарат натрію С17Н35СООNa, який
становить головну складову частину мила, переходить у
нерозчинний стеарат кальцію (або магнію), утворюючи так
зване кальцієве (або магнієве) мило:
2С17Н35СООNa + CaSO4 = Са(С17Н35СОО)2 ↓ + Na2SO4
При цьому мильна піна утворюється тільки після
повного осадження іонів кальцію і магнію, на що
непродуктивно витрачається багато мила. Крім того,
утворюваний осад кальцієвого і магнієвого мила міцно осідає
на волокнах тканин і забруднює їх, а при фарбуванні утворює
плями.
Тверда вода непридатна і для цілого ряду інших
виробництв: паперового, шкіряного, крохмального,
спиртового тощо. Вона непридатна і для паросилового
господарства, бо при кип'ятінні води утворюється накип, який
погано проводить тепло, внаслідок чого збільшується витрата
палива. Накип викликає інтенсивне руйнування стінок котлів,
що може призвести до аварії. Для приготовлення їжі тверду
воду теж не вживають, бо в ній погано розварюються м'ясо і
овочі. Для пиття вона теж непридатна.
Способи усунення твердості води. Для зниження
твердості води застосовують різні способи. Серед них
найбільш поширеним є так званий содово-вапняний спосіб.
Суть його полягає в тому, що до води додають розраховану
124