Page 104 - 6140

  C ε 3 (кТ) 5 ,
А 2 е 6 z 6
де С – константа, що залежить від співвідношення
валентності катіона і аніона електроліта;
 – діелектрична проникність розчину;
 – енергія теплового руху частинки;
А – стала Ван-дер-Ваальсових сил притягання;
е – заряд електрона;
z – валентність коагулюючого йона.
Правило Дерягіна-Ландау, виведене авторами на основі
уявлень фізичної теорії коагуляції, дозволяє визначити
значення порога швидкої коагуляції, що відповідає зникненню
енергетичного бар’єра на кривій загальної взаємодії колоїдних
частинок залежно від відстані між ними.
Розраховані за цим правилом значення порога
коагуляції не завжди співпадають з експериментальними
значеннями внаслідок того, що коагулююча дія йонів
залежить не тільки від валентності, але і від специфічної
адсорбції, що не враховується наведеним вище рівнянням.

ХІД РОБОТИ

17.1. Коагуляція колоїдного розчину розчинами
мінеральних солей.
Заповніть бюретки розчинами солей – 1М розчином
KCl, 0,1М розчином CaCl2, 0,01М розчином AlCl3 і
досліджуваним золем. Налийте в три колби для титрування по
10 мл досліджуваного золя. З бюретки з розчином KCl
необхідно повільно доливати розчин в колбу з досліджуваним
золем при ретельному перемішуванні. Ознакою початку
коагуляції вважають помутніння золя по всьому об’єму
розчину або, у випадку його мутності, до відокремлення фаз.

104