Page 102 - 6140

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 17.
Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ
1. Фактори стійкості дисперсних систем.
2. Міцелярна теорія. Будова та формула міцели.
3. Коагуляція гідрофобних золів.
4. Коагуляція ліофобних колоїдних систем під дією
фізичних факторів.
5. Коагуляція під дією електролітів.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ
1. Написати формулу міцели, утвореної при взаємодії
розчину FeCl3 з надлишком KOH. Вказати всі складові міцели
і показати границі, на яких визначають термодинамічний ()
та електрокінетичний () потенціали.
2. За участю якого електроліта буде краще проходити
коагуляція золя з позитивно зарядженими частинками : KCl,
CaCl2, Na2SO4?

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ
Викликати коагуляцію гідрофобних золів може будь-
який реагент, що порушує агрегативну стійкість системи: різка
зміна температури, інтенсивна механічна дія, дія світла та
різного роду випромінювань, дія електричних розрядів. Але
найбільш важливим фактором є дія електролітів. Вони дуже
швидко і різко впливають на товщину подвійного
електричного шару і на величину ζ-потенціалу, який є одним з
головних факторів стійкості гідрофобних колоїдних систем.
Коагуляція відбувається при певній кількості доданого
електроліту.
Мінімальну молярну концентрацію електроліту (в
моль/л), яка викликає за певний проміжок часу коагуляцію
102