Page 49 - 4864

дисоціюють у воді з утворенням іонів водню. Молекули
кислот складаються з кислотного залишку та атомів
водню, які можуть заміщуватися на метал. За кількістю
атомів водню, що входять до складу молекули кислоти,
останні поділяються на одно-, дво- та багатоосновні.
Розрізняють кисневмісні та безкисневі кислоти.
Назву кисневмісної кислоти визначає центральний
атом – кислотоутворювач. Якщо ступінь його окиснення
відповідає номеру групи в періодичній системі, то назва
кислоти має закінчення -на, -ва. У разі зниження ступеня
окиснення кислотоутворювача суфікси послідовно
змінюються на: -увата, -иста, -уватиста.

Існує багато елементів, які проявляють
властивості як металів, так і неметалів у залежності від
валентності (ступеня окиснення). Наприклад,
двовалентний Хром утворює основний оксид CrO і
гідроксид Cr ( OH ) :
2
Cr ( OH )  2 HCl  CrCl  2 H 2 O
2
2
Сполуки тривалентного хрому Cr 2 O і гідроксид
3
Cr ( OH ) - амфотерні і реагують як з кислотами, так і з
3
основами:
Cr OH   3 HCl  CrCl  3 H O
3 3 2
Cr OH   NaOH  Na Cr OH  
3 4
Хром із ступенем окислення  утворює типовий
6
кислотний оксид CrO :
3
CrO  2 KOH  K 2 CrO  H 2 O
4
3
Оксиди Al 2 O і Ga 2 O , та гідроксиди OHAl  і
3
3
3

Ga OH - типові амфотерні сполуки, які реагують як з
3
кислотами, так і з основами:
Al 2 O  3 H 2 SO  Al 2 SO 4   3 H 2 O
4
3
3
Ga O  6 HCl  2 GaCl  3 H O
2 3 3 2
Al OH   3 HCl  AlCl  3 H 2 O
3
3
49