Page 185 - 4864

+ -
2Н + 2 е = H 2 або молекул кисню, розчинного у
-
-
воді, О 2 + 2 H 2O + 4 е = 4 OН .
Іони чи молекули, які відновлюються на катоді,
називаються деполяризаторами. При атмосферній корозії
у вологому повітрі за кімнатної температури
деполяризатором є Оксиген.
Подібні процеси відбуваються за контакту Феруму
та його сплавів з менш активними металами.
При контакті Fe з Cu, які перебувають у вологому
повітрі чи іншому нейтральному електроліті, виникає
гальванічний елемент, в якому негативним електродом
служить залізо, а позитивним – мідь.
У розчині електроліту йони заліза (ІІ) з’єднуються
−
з йонами OH , утворюючи Fe(OH) 2, який окислюється
киснем повітря в гідроксид заліза (ІІІ). Схема процесу:
2+
0
Fe – 2 ē → Fe
–
O 2 + 2H 2О + 4е = 4 ОН ,
-
2+
Fe + 2 ОН = Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 → 4Fe(OH) 3
У результаті продукти корозії складаються із суміші
ферум (ІІ) та ферум (ІІІ) оксидів та їх гідратів: xFe nO m ∙
yH 2O
Великої шкоди завдають так звані „,блукаючі
струми”. Джерелом їх служить електротранспорт, лінії
електропередач тощо. Струм величиною в 1 А протягом
року знищує біля 10 кг заліза, 37 кг свинцю.
Розрізняють речовини - пасиватори та активатори
корозії. Пасиватори - речовини за допомогою яких
утворюються оксидні плівки на металах (конц. HNO 3,
сильні окисники K 2Cr 2O 7). Активатори - речовини, які
-
сприяють руйнуванню оксидної плівки (Cl ) в морській
воді, де вміст їх значний.

Захист металів від корозії
Пасивність металу створюється утворенням на
його поверхні тонкої плівки оксиду. Речовини, які
185