Page 180 - 4864

катіони Гідрогену (якщо середовище кисле), або
електрохімічно відновлюються молекули води. Йони
2  
Mg (потенціал  2 ,363 B ) і K (потенціал  2 ,952 B )
не відновлюються, поскільки знаходяться лівіше від
місця розряду молекул води.
  2  2 
Ag K Ni Mg H O
2
1 - 2 - 3
б) В першу чергу розряджаються, в даному

випадку, йони I , як такі, що мають більший радіус у

порівнянні з йонами Cl . Пізніше розряд проходить у
 2 
послідовності Cl , S . Останніми розряджаються
молекули води.
Аніони оксигеновмісних кислот практично не
розряджаються.
 2    2 
H 2 O Cl SO 4 NO I S
3
4 2 - - 1 3
Приклад 2
1. Електроліз розчину CuCl 2 з інертним анодом
Мідь у ряді напруг розміщена після водню, тому
біля катода відбуватиметься розряд йонів і виділення
металічної міді. Біля анода розряджатимуться хлорид-
іони. Схема електролізу розчину купрум (ІІ) хлориду:

Приклад 3 Електроліз розчину калій йодиду.
Калій знаходиться у ряді напруг набагато лівіше
водню, внаслідок чого на катоді розряджаються не йони
+
К , а гідроген-іони з води. Атоми Гідрогену, які при
цьому утворюються, з’єднуються в молекулу, таким
чином біля катоду виділяється водень. У міру розряду
180