Page 181 - 4864

йонів водню дисоціюють нові молекули води, внаслідок
чого біля катода утворюється надлишок гідроксильних
йонів, а також йони калію, які безперервно
переміщуються до катода, внаслідок чого утворюється
КОН. Біля анод відбувається виділення йоду, так як йони
йоду розряджаються легше ніж гідроксильні йони води.
Схема електролізу розчину калій йодиду:

Приклад 4
Опишіть схему електролізу розчину K 2SO 4 з
інертним анодом.
Відповідь: Оскільки калій у ряді напруг
розміщений значно лівіше водню, то біля катоду
відбуватиметься виділення водню і нагромадження
-
гідроксильних йонів ОН . Біля аноду виділятиметься
+
кисень і нагромаджуються йони H . Одночасно в
+
прикатодний простір надходитимуть йони К , а в
2-
анодний - йони SO 4 .
Приклад 5
1. Електроліз розчину NiSO 4 з розчинним анодом.
Розглянемо електроліз розчину NiSO 4 з нікелевим
анодом
Стандартний потенціал Ni (-0,250 В) трохи
більший ніж -0,41 В, тому під час електролізу
нейтрального розчину NiSO 4 на катоді в основному
2+
розряджається йон Ni ; і виділяється метал. На аноді
відбуватиметься протилежний процес - окиснення
металу, поскільки потенціал Ni, значно менший за
потенціал окиснення води, тим більше за потенціал йону
2-
SO 4 . Отже, електроліз зводиться до розчинення металу
аноду і виділення його на катоді:
181