Page 11 - 4819

Якщо досліджувана вода має кислу реакцію, то таку пробу нейтралізують 0,1н
розчином їдкого натрію, застосовуючи як індикатор той самий розчин фенолфталеїну і
знебарвлюють потім воду однією краплею азотної кислоти.
Якщо вода має у собі сірководень, від нього звільняються кип’ятінням її в
азотнокислому середовищі.
Кількість хлор-іонів розраховують так:
a н 1000

Cl  мг-екв/л (2.1)
V
a н 1000 35 5 ,

Cl  мг/л, (2.2)
V
де а – кількість розчину азотнокислого срібла у мл, витрачене на титрування,
н – нормальність розчину азотнокислого срібла,
V – об’єм проби взятої для титрування (з врахуванням розведення),
35,5 – еквівалентна вага хлору.

Оформлення звіту

Результати досліджень записують у формі таблиці:
Таблиця 2.1.

Місце Склад хлор-іонів, Склад хлор-іонів,
відбору
мг-екв/л мг/л
проби води

Контрольні запитання
1 Яким методом визначаються хлор-іони у природній воді?
2 Що вказує на кінець титрування?
3 Для чого проводять орієнтовне визначення вмісту хлор-іону у досліджуваній воді?
4 Як проводять точне визначення вмісту хлор-іону у досліджуваній воді?
5 За яких умов визначення хлоридів методом титрування може бути правильним?
6 За яких умов до проби води, відібраної для визначення іону хлору додають 2 – 3
краплі 0,1 % розчину фенолфталеїну?
7 За яких умов до досліджуваної води додають розчин їдкого натрію?
8 Як звільнити досліджувану воду від розчиненого в ній сірководню?
9 За якою формулою розраховують кількість хлор-іонів у воді?

Література
1 Дубей Н. В. Гідрогеологія та інженерна геологія: Навчальний посібник. - Івано-
Франківськ: ІФНТУНГ, 2010. – 262 с.

2 Карцев А. А. Гидрогеология нефтяных и газовых месторождений. - М.: Недра,
1972. – 280 с.
3 Климентов П. П., Богданов Г. Я. Общая гидрогеология. - М.: Недра, 1977. – 357 с.