Page 21 - 4708

Загальна електронна формула елементів ІА та ІІА
підгруп (s -елементів):
1÷2
ns ,
де n – номер періоду.

Загальна електронна формула елементів від ІІІА до
VIIIА підгруп (p -елементів):
2 1÷6
ns np .
Загальна електронна формула елементів побічних
підгруп (В-підгруп):
2
ns (n-1)d 0÷10 .
Загальна електронна формула лантаноїдів та актиноїдів
2 0÷1 1÷14
ns (n-1)d (n-2)f .

Як правило, у металів на останньому енергетичному
рівні міститься від 1 до 4 електронів, у неметалів – від 4 до 8.
У межах періоду (зліва - направо) металічні властивості
послаблюються, що пояснюється збільшенням кількості
електронів на останньому енергетичному рівні, а у межах груп
– посилюються, що пояснюється збільшенням віддаленості
зовнішніх електронів від ядра атома і можливістю легшої їх
втрати.

Приклади розв’язків задач

Приклад 1. Запишіть електронну формулу атома Ti.

Хімічний елемент Ті розміщений в 4-му періоді
періодичної системи, тому електрони розміщені на 4-х
енергетичних рівнях. Згідно правил заповнення записуємо:

2
2
6
2
2
6
2
22Ті 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

19