Page 20 - 4708

та передостанньому енергетичних рівнях, які і обумовлюють
хімічну активність елементів, є ізобарами.

40
40
40
Наприклад, атоми Ar , K , Ca є ізобарами.
18 19 20
Ядро оточене електронною хмарою. В електронній
хмарі можна виділити оболонки, для кожних з яких існує
кілька можливих орбіталей. Заповнені орбіталі складають
електронну конфігурацію, властиву для кожного хімічного
елемента. Будову електронної конфігурації атомів зображують
електронними формулами, у яких вказують розподіл
електронів за енергетичними рівнями та підрівнями ( рівні
позначають цифрами – 1, 2, 3…, підрівні – буквами s, p, d, f ).
Кількість електронів на підрівні позначають цифрою, яку
3
записують правим верхнім індексом (наприклад, p ). Кількість
енергетичних рівнів співпадає з номером періоду, у якому
розміщений хімічний елемент. На першому енергетичному
рівні є один підрівень (s), на другому – два (s, p), на третьому
– три (s, p, d), на четвертому – чотири (s, p, d, f).
Максимальна кількість електронів на s-підрівні – два
2 6 10
(s ), на p-підрівні – шість (p ), на d-підрівні – десять (d ), на f-
14
підрівні– чотирнадцять ( f ).
Для написання електронних формул хімічних елементів
необхідно пам’ятати порядок заповнення електронами
енергетичних рівнів та підрівнів:
Номер Заповнення електронами енергетичних рівнів
періоду та підрівнів
1 1s 2
6
2
2 2s 2p
2
3 3s 3p 6
10
2
4 4s 3d 4p 6
10
2
5 5s 4d 5p 6
14
9
1
2
6 6s 5 d 4f 5d 6p 6
9
1
2
14
7 7s 6d 5f 6d 7p 6

18